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Anwendungsbeispiele

Basic Set:

Luftmoleküle: N₂, O₂, Ar, CO₂, H₂O

Reaktionen: Knallgas, Brennstoffzelle

Verbrennung: Kohlenstoff, Methan

Elektronenstrichformeln: Mehrfachbindungen, Benzol,

Radikale, Ionen, freie Elektronenpaare

Organische Moleküle: Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Aldehyde

Carbonsäuren: Fettsäuren, Protolyse, Oxoniumion,

Decarboxylierung, Ölentstehung

Ammoniak: basische Eigenschaften, Ammoniumion

Neutralisation: OH^- und H⁺ zu Wasser

Zucker: Isomere, Konformere, Acetalbildung, Köhlerprozess, Kohleentstehung

Fischer Projektion: Rotamere, "saggered", "eclipsed"

Wasserstoffbrücken, Löslichkeit: hydrophil, lipophil

CO_2: Kohlensäure, Hydrogencarbonat, Carbonat

Stickoxide: NO-, NO₂-Radikal, Salpetersäure, Zwitterion, Oktettregel, Nitrat

Radikalische Reaktionen, z.B. mit H₂O₂, HO, NO, NO₂, Polymerisation, Ethylen

Mesomere Grenzformeln, z.B. CO, Ozon, NO₂, Benzol, Sauerstoff bi-radikal

Anwendungsbeispiele

Multi Function Set:

Alle Anwendungsbeispiele des Basic Sets

Atombau: Einfach-Besetzungsregel (Hund Regel), freie Elektronenpaare, periodische Eigenschaften

Oktettregel: Voll-Besetzung der Schalen

Halogene: F₂, Cl₂, radikalische Spaltung

Radikalische Halogen-Reaktionen: Substitution, Eliminierung

Radikalische Addition: Ethylen, Acetylen oder Benzol, Butadien-Reaktionen

Radikalische Polymerisation: Vinylchlorid

Wasserstoffsäuren: HCl, H₂S, Protolyse, Ionenbildung, z.B. Cl^-, F^-, Hydrogensulfid

Wasserstoffbrücken (halogene)

Oxide der 3. Periode (Nichtmetalle): SO, SO₂,
SO₃, CL₂O, CL₂O₃, CL₂O₅, CL₂O₇, Hydrolyse zu den Sauerstoffsäuren

Sauerstoffsäuren der 3. Periode (Nichtmetalle):

H₃PO₄, H₂SO₄, HCLO_4, Oxidationsstufen, Protolyse, Ionen, wie z.B. Di-Hydrogen-Phosphat, Strukturen derSäuren, Ionen, Zwitterionen, Oktetterweiterung

Anwendungsbeispiele

Periodic System Set:

Alle Anwendungsbeispiele des Basic Sets

Alle Anwendungsbeispiele des Multi Function Sets

Atombau - Edelgaszustand: Edelgase He, Ne und Ar

Elektronenübertragung: RedOx-Reaktionen, Erreichen des Oktettzustandes, Metall-Ionen, Nichtmetall-Ionen

Ionischer Zustand: Ionenbindung, Ionengitter, Salze, Gesteine

RedOx-Gleichungen aufstellen mit stöchiometrischem Ausgleichen, z.B. Na +Cl₂, Mg + O₂, Na + O₂

Elektrolyse, z.B. NaCl

Alkalireaktionen: Na in Wasser zu H₂ und OH^-, Mg-Verbrennung, MgO in Wasser zu Base

Löslichkeit Salze:
Hydrathülle von Metallionen, Koordination von sechs freien Elektronenpaaren von sechs Wassermolekülen

Löslichkeit: Hydrathülle über Wasserstoffkoordination

Komplexbildung: Koordination von freien Elektronenpaaren mit Metallionen

Geometrisch unterschiedliche Koordinationen, z.B. oktaedrisch, tetraedrisch, quadratisch planar, linear

Inhalt Reaction Mechanism Set

MAGNETIC:

- großer Kasten inkl. Sortiereinlage

- 4 Carbenium-Kohlenstoffe, 4 Kohlenstoff (flexibel),

- 14 Wasserstoff magnetisch, 2 Fluoratome,

- 6 Sauerstoff (oxoniumfähig, magnetisch),

- 4 Bromatome (bromoniumfähig, magnetisch),

- 2 Chloratome (chloroniumfähig, magnetisch),

- 3 Stickstoffatome (nitroniumfähig),

- 4 Darstellungen von Resten: R1, R2, R3, R4,

- 1 Natriumatom (ionisierbar, komplexierbar, magnetisch),

- 4 Aufstellstangen Glucose-Molekül

- Arbeitsblätter zu den Anwendungsbeispielen

(siehe "Unterrichtsmaterialien")

Anwendungsbeispiele

Reaction Mechanism Set MAGNETIC:

Alle Anwendungsbeispiele des Basic Sets MAGNETIC

viele Anwendungen des Periodic System Sets MAGNETIC

- Substitutionsreaktionen SN1und SN2 (Racemisierung vs

Chiralitätsumkehr)

- Radikalische Substitution

- Ionische Elimination

- Ionische Brom-Addition an Doppelbindung (Bromonium Π-Komplex)

- Acetalbildung (ionischer Mechanismus)

- Veresterung (ionischer Mechanismus)

- Radikalische Addition

- Plus-M und Minus-M-Effekte, z.B. N, Cl, O, ...

- Plus-I und Minus-I-Effekte

- Direktive Effekte

- Mesomerie und induktive Stabilisierung von Säuren und Basen

- Mesomere Grenzformen CO, O3, Benzol, Imine, Imidazol, ....

- Resonanzstabilisierung von Carbokationen

- Chromophore Effekte von Substituenten

- Indikatorfarbumschläge durch Ionenanlagerung

- Radikalische Polimerisation mit Halogenen

- Ionische Polimerisation

Das NaCl Chrystal Set MAGNETIC stellt mit nordgepolten Natrium-Ionen und südgepolten Chlorid-Ionen dar, wie diese Ionen durch gegenseitige magnetische Anziehung und Anheftung ein kubisches 3x3x3-Natrium-Chlorid-Gitter bilden. Diese Ionen können jeweils mit den im Kalotten-Modell dargestellten Wassermolekülen an die nordgepolten Natrium-Ionen und die südgepolten Chlorid-Ionen richtig orientiert, jeweils 6 Stück in der Oktaeder-Eck-Konfiguration, anheften. Alle Teile sind beschriftet und haben die millimetergenaue, maßstabsgetreue Größe (Details siehe Prospekt).